【题目】下列说法正确的是( )
A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形
B. 能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C. 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
【题目】下列说法中正确的是( )
A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ( )。
A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B. 该元素为V
C. 该元素为ⅡA族元素
D. 该元素位于d区
【题目】由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。
（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。
①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。
A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度
②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由 。
（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。
【题目】下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
【题目】25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
【题目】仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是
A
B
C
D
X
物质中的粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
Y
阿伏加德罗常数
气体的体积
固体的密度
溶液体积
【题目】下列属于强电解质的是( )
A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖
【题目】目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；
（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是( )
A. 盖斯 B. 勒·夏特列 C. 门捷列夫 D. 凯库勒
