【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

①→

（3）证明CO存在的实验现象是

（4）本实验尾气处理的方法是

（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O

A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算

A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；

滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。

CO2＋H2O＋微量元素（P．N等）（蛋白质．碳水化合物．脂肪等）＋O2

下列说法不正确的是

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

A. NH3 B. SO2

C. HCl D. CO2

【题目】下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A.C+浓HNO3
B.Cu+稀HNO3
C.CuO+浓HNO3
D.NaOH+HNO3

A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤