实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO₄.5H₂O）质量为 g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液
（4）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．

（ 1 ）用离子方程式表示下列应用或现象
①稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液混和
②小苏打（NaHCO₃ ）与烧碱（NaOH）溶液混合
（ 2 ）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓④CO₃^2--+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为 mol，该气体所含原子总数为个，在标准状况下该气体的体积为 L．若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

在Zn+2HCl（稀）=ZnCl₂+H₂↑反应中，是氧化剂；是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物；是还原产物，若有6.5gZn反应则电子转移的数目是．

某硫酸铝溶液中，含 Al³⁺ a g，则溶液中 SO₄^2-的物质的量为（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）

标准状况下，两种气体的体积相等，则（　　）

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

鉴别NaOH、Na₂CO₃、Ba（OH）₂三种溶液，最好选用下列试剂中的（　　）