题目内容

在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，
HCl
HCl
是氧化剂；
Zn
Zn
是还原剂；
Zn
Zn
 元素被氧化；
H
H
 元素被还原；
ZnCl2
ZnCl2
 是氧化产物；
H2
H2
是还原产物，若有6.5gZn反应则电子转移的数目是
0.2NA
0.2NA
．
分析：在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，Zn元素化合价升高，为还原剂，H元素化合价降低，HCl为氧化剂，氧化剂得电子被还原，生成还原产物，还原剂被氧化，失电子，生成氧化产物，根据电子转移数目等于化合价变化数值解答．
解答：解：在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，HCl是氧化剂，Zn是还原剂，Zn元素被氧化，H元素被还原，ZnCl2是氧化产物，H2是还原产物，6.5gZn为0.1mol，电子转移的数目是0.2NA，
故答案为：HCl；Zn；Zn；H；ZnCl2；H2；0.2NA．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
（2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
．
（1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有
铝（或铝和氯化铝的混合物）
铝（或铝和氯化铝的混合物）

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
铝和氯化铝
铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：
小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
．
（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
 CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
恒压，防倒吸
恒压，防倒吸
．c和d中盛装的试剂分别是
NaOH溶液，浓H2SO4
NaOH溶液，浓H2SO4
．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
分液漏斗、蒸馏烧瓶
分液漏斗、蒸馏烧瓶
；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图
．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
④⑤①②③（或④⑤①③②）
④⑤①②③（或④⑤①③②）
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
b
b
．
a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
，操作1为
过滤
过滤
，操作2为
萃取
萃取
，操作3为
蒸馏
蒸馏
．
下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质？填在各小题的横线上

（1）浓硫酸可作气体干燥剂

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（2）CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O

_______________________________________________________________________________

（3）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

_______________________________________________________________________________

（4）FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑

_______________________________________________________________________

（5）Zn+H2SO4（稀）══ZnSO4+H2↑

_______________________________________________________________________________

（6）Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O

_______________________________________________________________________________

（7）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

_______________________________________________________________________________

（8）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

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下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质？填在各小题的横线上

（1）浓硫酸可作气体干燥剂

_______________________________________________________________________________

（2）CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O

_______________________________________________________________________________

（3）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

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（4）FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑

_______________________________________________________________________

（5）Zn+H2SO4（稀）══ZnSO4+H2↑

_______________________________________________________________________________

（6）Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O

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（7）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

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（8）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

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