【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素

A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

(1)写出仪器名称： F 。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. SiO2、SO2均属于酸性氧化物

C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属离子

A．普通陶瓷 B．钛合金 C．玻璃钢 D．石英玻璃

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。

A．单质溴 B．单质碘 C．烧碱 D．食盐

【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B.浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）
A.HClO
B.AgNO3
C.HNO3
D.NH4Cl