题目内容
【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。
(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。
(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。
【答案】(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 (2分)
(2) 过滤(1分)；盐酸(1分)
(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；
氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；
氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；
(4)阴(1分)；44.8(2分)
【解析】
试题分析：(1)①步是溴离子被氧化为单质溴，反应的的离子方程式为2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2。
(2)分离出氢氧化镁的操作为过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，则第③步需要加入盐酸。
(3)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以顺序可以是氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；
(4)惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4mol，根据氯原子守恒可知生成2mol氯气，在标准状况下的体积为44.8L。
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