A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氮气、胆矾、空气

A. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水

B. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光

C. 漂白的草帽久置空气中变黄

D. 湿衣晾干

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题：

(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。

(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

(1)燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式: 。

(2)燃煤烟气脱硝可采用氨(NH3)作为还原介质,在催化剂及氧气存在的条件下,氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式: 。

(3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:

现有某化学兴趣小组按图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定:向试管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入适量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液显蓝色,通过抽气装置缓慢抽气,使空气由导气管进入试管与碘水充分反应,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应(反应的化学方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg·m-3,并判断二氧化硫的浓度级别为几级。

A. 矿泉水 B. 冰醋酸 C. 液氯 D. 碳酸钠

A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应

A. 稀盐酸，碳酸钠溶液 B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D. 氯水，溴化亚铁溶液

A. Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B. 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C. 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D. 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐