A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C. Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

① 密度比空气的大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒

A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④

A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

【题目】在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（ ）
A.制备催化剂的元素
B.耐高温的合金元素
C.用于半导体材料的元素
D.制备农药的元素

A. 用陈化的粮食酿造的酒精可以饮用

B. 地沟油不能食用是因为反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 铜盐有毒，是因为可使蛋白质变性，但可以用于消毒、杀菌

D. 用次氯酸盐，漂白、杀菌、消毒

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，

该反应的平衡常数（K）=____ _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇