A. 铝合金 B. 二氧化硅

C. 硅 D. 铁合金

A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性

A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

B．增大铁的量可以使反应速率加快

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖

A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. Fe3O4

A. a=b B. a＞b C. a＜b D. 无法确定

下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

（2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。