A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA

C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA

D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA

（1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数为3.2

C. 蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度

D. 蒸发操作时，不能加热至水分完全蒸干

A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取

A. 聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化和物

B. 乙酸可发生酯化反应，不能发生取代反应

C. 甲苯彻底催化加氢后，所得产物的一氯取代物共有5种

D. 乙苯分子中的碳原子不可能都处于同—平面

状况下)。试计算：

（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2） 该盐酸的物质的量浓度；

（3） 该合金中铝的质量分数。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下:

① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。

请回答下列问题：

（1）F的化学式 ，G的化学式 。

（2）反应①的化学方程式是 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__