Question

【题目】A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式 ，G的化学式 。

（2）反应①的化学方程式是 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。

Answer 1

【答案】

（1）AlCl3；NaAlO2；

（2）2Na＋O2Na2O2；

（3）2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；

（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－=AlO－2＋2H2O；

【解析】

试题分析：C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，由转化关系可知G为NaAlO2。

（1）由以上分析可知F为AlCl3，G为NaAlO2，故答案为：AlCl3；NaAlO2；

（2）反应①是钠与氧气加热反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；

（3）反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑，反应⑥的离子方程式为Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑； Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；

（4）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3+＋3OH－= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH－= AlO2－＋2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。