【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）
A.K
B.Na
C.Cs
D.Si

A. 32He原子核内含有2个中子

B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子

D. 32He和42He是两种不同的核素

【题目】下列互为同位素的是（ ）
A.Na和Na+
B.35Cl和37Cl
C.14N和 14C
D.O2和O3

【题目】下列分子中有3个原子核的是（ ）
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.CH4

A．燃烧煤炭中加入石灰石 B．利用风力、水力发电

C．硫酸工厂尾气回收处理 D．节假日燃放烟花爆竹

A．0.1 mol/L FeCl3溶液加热升温，溶液的pH增加

B．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加

C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为6.02×1023个

D．常温下，向0.1 mol/L CH3COOH溶液加入少量CH3COOH，溶液的导电能力减弱

【题目】目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。