(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。

A. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

A. N B. Cl C. F D. O

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

①装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性

②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”