A．分子式为C20H20

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有4个亚甲基(—CH2—)

D．分子中含有12个五元碳环

回答下列问题:

（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。

（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。

（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1 图2

①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_________________。

②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。

③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式: 。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。

(4)该流程中可以循环利用的物质是 和 。

(5)若粗MnO2样品的质量为13.40g，加入稀H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。

A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

A. 抗体和染色体

B. 纤维素和脱氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 质粒（―种环状DNA）和淀粉酶

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

则a= kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲容器中CO的平衡转化率为 。

②下列说法正确的是 (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率

【题目】已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III

Q值大小比较正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2

（1）装置A中反应的离子方程式为 。

（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。

（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。

（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）

①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。

②残液中SO2的含量为 mol·L－1。