[题目]从生物学的角度.下列几则广告语科学的是( )A. 加碘食盐对人健康很重要.碘是人体必需的元素B. 这种口服液含有丰富的钙.铁.锌.硒等微量元素C. 吃生鸡蛋更有利于人体消化.利于身体健康D. ——青夏教育精英家教网—

A. 加碘食盐对人健康很重要，碘是人体必需的元素

B. 这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素

C. 吃生鸡蛋更有利于人体消化，利于身体健康

D. 这种营养品含有人体所需的全部20种必需氨基酸

【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是（填元素名称）；氧化产物是（填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数，被还原的硫酸物质的量为 mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式。

【题目】氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是。

（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为。

②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点：；N点：。

【题目】[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。