Question

【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

Answer 1

【答案】（1）0.013；（2）1.0 使用了催化剂；

（3）>；>；（4）实验4；温度越高，反应速率越快

【解析】

试题分析：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol(Lmin)-1， 故答案为：0.013mol/(Lmin)；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；故答案为：1.0mol/L；催化剂；

（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol(Lmin)-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故答案为：＞；＞；

（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，反应速率快的是实验4；故答案为：实验4；温度越高，反应速率越快。