A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈

C. 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

D. 合金的熔点高于它的任何一种金属成分

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

下列有关说法不正确的是( )

A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L

C、生成沉淀的最大质量为13.6 g

D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是 （填字母序号）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

②用离子方程式解释实验6的现象： 。

①NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；

该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：

请回答：

（1）A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 ，X中核磁共振氢谱峰面积比是 。

（2）F→N反应的化学方程式是 ，反应类型是 。

（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（包括顺反异构体）。

① 能发生银镜反应 ② 能与NaOH溶液反应

其中反式结构的结构简式是 。

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线 (有机物写结构简式、无机试剂任选)： 。

A. 细胞中的元素最终来自无机环境，各元素含量也与无机环境中的大体相似

B. 无机环境的元素最终来自死亡的细胞，各元素的含量与细胞中的大不相同

C. 两者元素组成的种类和含量差别很大，因为细胞可以主动从环境中获取需要的元素

D. 细胞中大量元素的含量与地壳中的相似，这体现了生物界与非生物界的统一性