[题目]下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时.溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时.沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时.溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时.如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

【答案】B

【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是（）

A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

【题目】(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；

该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：

【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X< R

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

【题目】

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，

①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___

②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____

（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

②达到滴定终点的标志是_______________

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

【题目】下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( )

A、MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C、过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

【题目】下列说法中，不正确的是

A. 油脂水解的产物中含甘油 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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