A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解

A. 原子的最外层电子数都是1

B. 原子的次外层电子数都是8

C. 在化学反应中易失去1个电子

D. 在化学变化中很难得到7个电子

A．酸雨 B．干旱 C．臭氧层空洞 D．温室效应

A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体

C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体

A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果

C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL﹣1

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

（1）将该反应改写为离子方程式。

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。

（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。