[题目]下列现象属于物理变化的是A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列现象属于物理变化的是

A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解

【答案】A

【解析】A．潮解是吸收空气中水蒸气形成溶液的过程，属于物理变化，故A正确；B．电解是通电后发生的氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C．水解是弱离子结合水电离出的离子形成弱电解质的过程，属于化学反应，故C错误；D．裂解是长链变为短链，大分子变为小分子的过程，属于化学变化，故D错误；故选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：① ，② ，③ ，④ 。

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号K]	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1

【题目】下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL﹣1

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

【题目】（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是(　　)

A. CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反应

B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br　加成反应

C. CH2=CH2→CH3CH2OH　取代反应

D. CH≡CH→CHBr=CHBr　加成反应

【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是

t / s	0	50	150	250	350
n（PCl3） / mol	0	0. 16	0. 19	0. 2	0. 2

A．0～50 s内平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3 的转化率小于80%

【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同

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