A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

（1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。

A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。

（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。

（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

A. 水和五肽化合物 B. 水和核酸

C. 葡萄糖和RNA D. 脂肪和脱氧核糖

A．a∶b=4∶1 B．a∶b=4∶3 C．a=4b+c D．a=4b+3c

A. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C. 平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

A. A B. B C. C D. D