Question

【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

Answer 1

【答案】（1）0.02mol·L－1·s－1；（2）减小压强，2mol ；（3）升高温度，放热反应；（4）Ⅴ。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率的定义，v(C)=(0.6－0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L－1·s－1；

（2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)：v(C)=0.2：0.3=2：3，t4时化学平衡不移动，但反应速率降低，因此改变的条件是减小压强，降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体系数之和相等，即B的系数为1，反应方程式为2A(g)＋B(g) 3C(g)，因此B的起始物质的量浓度为0.5mol·L－1，则B的物质的量为2mol；

（3）t5时刻正逆反应速率都增大，只能是升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，则逆反应方向是放热反应；

（4）根据勒夏特列原理，只有t5时刻改变的条件是温度，化学平衡常数只受温度的影响，以及化学平衡常数定义，平衡常数最大的是V。