[题目]A. C.0.C B. C.H.0C. C.0.0 D. C.0.N——青夏教育精英家教网—

【题目】

A. C、0、C B. C、H、0

C. C、0、0 D. C、0、N

【题目】下列说法正确的是( )

A．BaSO4是强电解质

B．CO是酸性氧化物

C．氢氧化铁胶体属于纯净物

D．纯碱属于碱类物质

【题目】

（1）需要量取浓盐酸_________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。

（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

A、定容时仰视刻度线_________；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ ；

C、溶解后没有冷却便进行定容_____ 。

（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为。

【题目】一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

（1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是__________________．

（3）滤渣2的主要成分为____________．

（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为__________________．化学镀与电镀相比，优点是__________________、__________________（答两点）

（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________（用离子方程式表示）。

【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是

A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA

C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

D．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA

【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是；

（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是；

（3）实验开始时，应先点燃（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有（填化学式）杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈色；

（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是。

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。	试管中仍有固体物质	固体为_____________
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe (OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。	_____________	生成物为Al (OH)3；

（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）

【题目】人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

【题目】糖类不含有，脂类不一定有，蛋白质不含有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. Fe

【题目】下列关于人体肝细胞组成元素及化合物的叙述，正确的是

A. 细胞中含量最多的元素是碳

B. 含有葡萄糖、麦芽糖等糖类物质

C. 组成肝细胞内酶的氨基酸均只含1个氨基

D. RNA分子种类和数量多于DNA

0 178945 178953 178959 178963 178969 178971 178975 178981 178983 178989 178995 178999 179001 179005 179011 179013 179019 179023 179025 179029 179031 179035 179037 179039 179040 179041 179043 179044 179045 179047 179049 179053 179055 179059 179061 179065 179071 179073 179079 179083 179085 179089 179095 179101 179103 179109 179113 179115 179121 179125 179131 179139 203614

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