题目内容

【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是

A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA

C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

D．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故B正确；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D．Fe(OH）3胶粒是多个“Fe(OH）3分子”形成的聚合物，则1molFeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒小于NA个，故D错误；故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关材料的说法错误的是（ ）

A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

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C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

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【题目】下列有关组成生物体的化学元素的论述，正确的是

A. 不同生物体内的各种化学元素的含量比例基本相同

B. 组成生物体的化学元素在自然界都可以找到

C. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异较大

D. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最高

【题目】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

【题目】下列关于人体肝细胞组成元素及化合物的叙述，正确的是

A. 细胞中含量最多的元素是碳

B. 含有葡萄糖、麦芽糖等糖类物质

C. 组成肝细胞内酶的氨基酸均只含1个氨基

D. RNA分子种类和数量多于DNA

【题目】下列有关实验操作或判断正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

【题目】（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L

A． B． C． D．

【题目】下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）

A. AgCl＞AgI＞AgBr B. AgCl＞AgBr＞AgI

C. AgBr＞AgCl＞AgI D. AgBr＞AgI＞AgCl

【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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