题目内容
【题目】人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
【答案】（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；
（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；
（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；
【解析】
试题分析：（1）由于除去Na2SO4杂质要加入过量的BaCl2，会引入新的杂质离子Ba2+，要用Na2CO3溶液来处理。若用Na2CO3先除去杂质CaCl2，再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4杂质，过量的BaCl2还要再加入Na2CO3 溶液进行处理，使操作步骤繁琐，增加不必要的麻烦，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后滴加；
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；
（3）⑤向该盐水中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，再加入Na2CO3 溶液发生反应：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，发生如下反应AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，则根据Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，则该样品中氯化钠的质量分数为（5.85g÷8.00g）×100% =73.125%。
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