下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（　　）

古代我国沿海居民就已利用海水制盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来．这种方法在化学上称为（　　）

（2013?临沂二模）[化学--有机化学基础]
有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：

已知：
（1）有机物A的化学名称为．
（2）由B生成C的反应类型为．
（3）检验D中含有羧基的化学试剂为（填写试剂名称）．
（4）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl₃溶液显紫色；④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢．
（5）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为．

（2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是（填元素名称）．
（2）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：．
（3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为．
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．
①SO₄^2-中S原子的杂化方式为．
②NH₃分子内的H-N-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子内的H-O-H键角．
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为．

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能说明该反应达到化学平衡状态的是．
a．SO₂和O₂的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O₂）=．
（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为．（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．