【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ molL-1

A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

A. 酸性高锰酸钾 B. 水 C. 液溴 D. 硝化反应

A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物

C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）

A. 生物界与非生物界具有相似性

B. 生物界与非生物界的元素种类是不同的

C. 生物界与非生物界具有统一性

D. 生物界与非生物界存在差异性

请回答下列问题：

（1）能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有___________（填字母）；

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________（填字母）；

（4）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是__________。

II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。

（2） 写出上述流程中X物质的分子式___________。

（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

(3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4. 4g之间