Question

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4. 4g之间

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.4，28x+44y＝16.8，解得x=0.05，y=0.35，所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，故选C。