A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

A．常温常压下，11.2 L H2中含有的H原子数是NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4含有0.5 NA个分子

C．0.1 mol C含质子数为1.2 NA

D．2.3 g金属钠含有的电子数为1.1NA

（1）元素④的符号是 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ．

A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B. 用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D. 当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小

D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等

A. 陶瓷是硅酸盐产品

B. 葡萄糖可用于制镜业

C. 纸的主要成分为纤维素

D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类