Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】（1）Si（2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；

（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；

（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；

（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑