【题目】下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦

（1）需要称量NaOH固体 克；

（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL；

（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。

（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 。

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。

A．化学反应都伴随着热量的变化

B．个别化学反应与能量变化无关

C．某些吸热反应在不加热条件下也能发生

D．放热反应的发生无需任何条件

A．1/14mol/L B．4/5mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L

A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃

C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉

（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。

（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。

（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。

（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式 。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

（1）请用字母填写装置的连接顺序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗气瓶中所装液体是 。

（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。

（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。

（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。