在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最少的是（　　）

下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是（　　）

下列关于有机化合物的表示法中正确的是（　　）

常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号．）

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为．

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x与y的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积常数K_W为，则该温度t25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b是多少？
②若所得混合液的pH=2，则a：b是多少？

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的消耗速率相等   
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化                 
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化           
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．