Question

常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）

Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为

10⁴：1

．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

10^-5-10^-9

mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-9

moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会

偏小

（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：

ADBC

（填字母序号．）

Answer 1

分析：（1）反应生成醋酸钠和水，反应后醋酸根离子水解显碱性；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）为10^-9mol/L；
（3）由电荷守恒可知c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），物料守恒为 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）；
（4）醋酸的电离为吸热反应；
（5）B、D水解显酸性，D为中性，A水解显碱性，氢离子浓度越大pH越小．

解答：解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成NaAc，离子反应为HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，混合后pH=9，则Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，
故答案为：HAc+OH^-=Ac^-+H₂O；Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）为10^-9mol/L，则比值为10⁴：1，故答案为：10⁴：1；
（3）由电荷守恒可知c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，
物料守恒为 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；10^-9；
（4）醋酸的电离为吸热反应，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比偏小，故答案为：偏小；
（5）B、D水解显酸性，C中铵根离子浓度大，水解后pH最小，D为中性，A水解显碱性，氢离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的顺序为ADBC，故答案为：ADBC．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解等知识来解答，题目难度中等．