A. NaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2) B. NaOH中混有Na2O2(H2O)

C. Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2) D. NaNO3中混有NaHCO3(HNO3)

A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B. 利用分液的方法将水和酒精分离

C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙

A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

A. 物质的量之比为3:2 B. 质量之比为3:2

C. 摩尔质量之比为2:3 D. 反应速率之比为2:3

可知溶液中含有的离子是 ；

所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

所加的淡黄色固体是_______________ _。

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________

I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 。

a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B．E、F的最外层电子数相等

c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。

(3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。

(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。

下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。

a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3

(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。

若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。

Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。

(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有 个。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。

(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 gcm-3(用含a和NA的式子表示）。

A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

【题目】下列物质不能作为食品添加剂的是（ ）
A.甲醇
B.食盐
C.柠檬酸
D.苯甲酸钠