A．Na＋ B．Mg2＋

C．O2－ D． F－

A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3

C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_____________。

A．1000ml；212g B．950ml；543.4g

C．任意规格；572g D．500ml；106g

（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：________________。

（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数导致最终结果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

②定容时仰视读数，导致最终结果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

A．NaOH可用于治疗胃酸过多

B．CaO可防止月饼等食品氧化变质

C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

A. 浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B. 0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大

A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、

（写出其中两种物质的化学式）；

（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ；

（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。