Question

【题目】已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A. 浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B. 0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠，故说法正确；B、加水促使醋酸电离，但离子浓度降低，c(OH－)=Kw/c(H＋)，水的离子积只受温度的影响，因此c(OH－)增大，故说法错误；C、F－＋H2OHF＋OH－，以及水的电离，因此含有微粒是Na＋、F－、H＋、OH－、H2O、HF，故说法正确；D、存在F－＋H2OHF＋OH－，加入氢氧化钠，抑制F－的水解，c(F－)增大，故说法正确。