A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C．用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml

回答下列问题：

（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应___________。

（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响_____________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

A．Na B．Al C．Fe D．Au

A．黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C. 不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

A．电解质溶液的pH保持不变

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应

D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

A．硫酸钾溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸钠固体 D．金属镁