题目内容
【题目】难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-
H++A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
【答案】(1)碱 减小 增大 (2)83.4 3×10-6
【解析】
试题分析:(1)由H2A的电离方程式可知H2A为弱酸,CaA水解呈碱性,CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0为吸热过程,降温平衡逆向移动,加入盐酸,可生成HA-、H2A,则促进CaA的溶解,c(Ca2+)增大;
(2)某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,n(Cr2O72-)=10L×5.00×10-3mol/L=5.00×10-2mol,依据氧化还原反应离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到n(Fe2+)=5.00×10-2mol×6=0.3mol,需要FeSO47H2O质量=0.3mol×278g/mol=83.4g;若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13molL-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,计算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6molL-1。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)