【题目】一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（ ）

A．用X 表示此反应的反应速率是（0.1-2a）mol·L-l·min-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大，v逆减小，平衡正向移动

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

请回答下列问题：

（1）H中含氧官能团的名称是 ．B→I的反应类型为 ．

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 ．

（3）D和F反应生成X的化学方程式为 ．

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

（2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

（1）写出A的结构简式 ．

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）．

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填字母）．

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式． ．