题目内容
【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
【答案】D
【解析】
试题分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．
解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为
=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为
=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为
=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．
故选D．
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