A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol能与4 mol Br2反应

A. 2，4-二甲基丁烷

B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷

D. 2，3-二甲基戊烷

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰

A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨

(1)甲溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。

(2)乙溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

A．A是电源的负极

B．若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1

C．用丙装置给铜件镀银，则G应是铜件

D．丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。

（1）2，2，4﹣三甲基戊烷：

（2）3﹣甲基﹣1﹣丁烯：

（3）2﹣丁醇：

（4）丙酸甲酯：

（5）苯乙烯： ．