A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C. 煤的干馏和石油的分馏均属物理变化

D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

（2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mgL-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

小数点后一位）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

A． B．

C． D．

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；

②加入过量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；

②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。

③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?

A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2

B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2

C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI

D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2