Question

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO2表现的化学性质
乙	淡黄色固体变白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤1	取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡	，证明待测液中含有SO32—
步骤2
步骤3	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色	，证明待测液中含有I-

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO2表现的化学性质
乙			还原性
丙	溶液变蓝色	NO2＋2KI＋H2SO4 =K2SO4 ＋I2 ＋NO＋H2O

（3）I2＋SO32-＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		溴水褪色
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol/L的盐酸，再滴加适量1 mol/L的 BaCl2 溶液	产生白色沉淀，证明含有SO42-
步骤③		溶液分层，下层液体呈紫色

【解析】

试题分析：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

故答案为：分液漏斗、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

（2）Na2O2+2NO2═2NaNO3反应中，NO2中N元素化合价升高，发生氧化反应，显示还原性；NO2表现

的化学性质为氧化性，则NO2中N元素化合价降低，装置丙的反应为：NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显蓝色。

故答案为：

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO2表现的化学性质
乙			还原性
丙	溶液变蓝色	NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O

（3）装置丙中，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显示蓝色，当加入Na2SO3溶液后，I2被Na2SO3

还原为I-，颜色褪去，化学方程式为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+。

故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；

步骤①为了证明证明待测液中含有SO32-，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂；

步骤③根据实验操作可知为检验I-，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I-；

步骤②为鉴定SO42-，SO42-检验方式加入过量的2 molL-1的盐酸，再滴加适量1 molL-1的 BaCl2溶液，实验现象为含有白色沉淀。

故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	新制饱和溴水	溴水褪色
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL-1的 盐酸，再滴加适量1 molL-1的 BaCl2溶液	产生白色沉淀，证明含有SO42-
步骤③		溶液分层，下层液体呈紫红色