⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。

⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。

⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。

⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（1）淡黄色固体是__________________________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是 ，理由是 。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少 。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 。

（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

（1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。

（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。

（3）装置C的作用： 。

（4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。

Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体

（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。

（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。

（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

A．氢气、石油、煤、油脂都属于化石燃料

B．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体

D．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝ 。

②900℃时该反应的平衡常数K =

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正（CO） ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

A．纤维素属于二糖,能发生水解,但不能发生银镜反应

B．蛋白质水解的最终产物为多肽

C．相对分子质量为105000的聚丙烯其聚合度为2500

D．仅用新制的氢氧化铜试剂可以证明淀粉已部分水解

A．A和B可能是同分异构体

B．A和B不一定是同系物

C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等

D．A和B含碳的质量分数相同

（1）A的电子式 B的结构简式

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ;

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ，

反应类型： 。