题目内容
【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。
⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。
⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。
⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】⑴ BD；⑵ 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O；
⑶ 2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；⑷ K2MnO4；⑸ KOH，MnO2；⑹ 2/3。
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾溶液消毒利用其强氧化性，因此消毒原理相同是双氧水和“84”消毒液，故选项BD正确；(2)NaBiO3不溶于水，不能拆写，＋5价Bi→＋3价化合价降低2价，Mn由＋2价→＋7价化合价上升5价，最小公倍数为10，进行配平，此离子反应方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋5Na＋＋7H2O；(3)根据反应流程，以及化合价的升降法配平，其反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（4）发生的反应是：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为K2MnO4；(5)根据流程图，母液中加入石灰乳得到KOH，粉碎时加入KOH，KOH循环使用，K2MnO4制备KMnO4中产生MnO2，MnO2可循环使用；(6)建立的关系式：2MnO4～2K2MnO4～4/3KMnO4，消耗1molMnO2生成2/3molKMnO4。
【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
