A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

（1）B的结构式为 。D的物质的名称是 。

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应① ；反应② ；反应③ 。

（4）实验室用下图所示装置进行反应④。

A．反应④的化学方程式是 。

B．试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。

C．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。

A．煤的干馏，石油分馏

B．石油裂解，煤的气化

C．金属导电，熔融氯化钠导电

D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1>ΔH2

A．C4H10

B．淀粉

C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体

D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

（2）x= 。

（3）A的转化率与B的转化率之比为 。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

A. (I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀

B. 可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液

C. (II)所盛 x 应为品红溶液

D. (III)的作用是检验生成的SO2气体

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。