Question

【题目】

步骤	实验过程	实验用品
I	将干海带灼烧灰化
II	将海带灰溶解、过滤
III	氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②
IV	取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。

Answer 1

【答案】（1）①玻璃棒；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③下层溶液变为紫红色；

（2）④Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；

⑤确认VI所得黄色溶液中无Cl2排除Cl2溴置换碘实验的干扰；

⑥原子核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大。

【解析】试题分析：（1）①海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒；②双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色；（2）④氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变黄色，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质；⑤氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤VI中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认VI所得黄色溶液中无Cl2排除Cl2溴置换碘实验的干扰；⑥根据元素周期律知识可知：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。