A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰

B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液

A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏

B．水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液

C．苯酚和水：分液

D．铝粉和铁粉：用磁铁

A．取代反应，4 mol Cl2

B．加成反应，2 mol Cl2

C．加成反应、取代反应，3 mol Cl2

D．加成反应、取代反应，2 mol Cl2

（1）⑨的原子结构示意图为 。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为 ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 。

（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式。 、 、 。

【题目】化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是

A. 113号元素的相对原子质量为278

B. 115号元素可显+5价

C. Uut的中子数与电子数之差为165

D. 两种元素均位于周期表第八周期

A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂；

B．原子晶体中共价键越强硬度越大；

C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17