题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图为 。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为 ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 。
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式。 、 、 。
【答案】（1）
（1分）
（2）
（1分） H3PO4(1分)
（3）HNO3＞H2CO3（1分）；（4）减小（1分）；（5）减小（1分）；（6）
（1分）；
（7）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O H＋＋OH－＝H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（各2分）。
【解析】试题分析：（1）根据元素在周期表的位置可知⑨元素是Cl，其原子结构示意图为
；（2）②是C，碳元素的气态氢化物分子CH4的结构式为
；⑧是P元素，P的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4；（3）②、③分别是C、N，元素的非金属性N>C，所以元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3；（4）⑤、⑥元素分别是Na、Al，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，所以二者的金属性强弱依次减小；（5）④、⑤、⑥形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径依次减小；（6）①、④、⑤元素分别是H、O、Na，它们可形成既含离子键又含共价键的化合物是NaOH，该物质的电子式是；（7）⑤、⑥、⑨分别是Na、Al、Cl，三种元素的最高价氧化物对应水化物化学式是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸HClO4反应，也可以与强碱NaOH发生反应，NaOH、HClO4也可发生中和反应，其反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O； Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ；H＋＋OH－＝H2O。
