（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空气法

E．排水法

F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原）

②正极的电极反应式：

③该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为

A．负极，被氧化 B．正极，被还原

C．负极，被还原 D．正极，被氧化

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质： ，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（ ）

A．与NaOH溶液共热

B．与甲酸发生酯化反应

C．与银氨溶液发生银镜反应

D．在Ni催化下与H2加成

（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度。

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水： 。

（2）乙醇制乙烯： 。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。

A．具有氧化性 B．具有还原性 C．具有漂白性 D．含有极性键

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)

②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)

④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上